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勒夏特列 原图链接 图片来源网址
亨利·勒夏特列 (Le Chatelier, Henri Louis, 1850年10月8日 - 1936年9月17日) 出生于法国巴黎, 是一位化学家。他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。此外，他对乙炔气的研究，致使他发明了氧炔焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。
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人物生平1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一个化学世家。他的祖父和父亲都从事跟化学有关的事业和企业，当时法国许多知名化学家是他家的座上客。因此，他从小就受化学家们的熏陶，中学时代他特别爱好化学实验，一有空便到祖父开设的水泥厂实验室做化学实验。勒•夏特列的大学学业因普法战争而中途辍学。战后回来，决定去专修矿冶工程学(他父亲曾任法国矿山总监，所以这个决定可以认为是很自然的)。 1875年，他以优异的成绩毕业于巴黎工业大学，1887年获博士学位，随即在高等矿业学校取得普通化学教授的职位。1907年勒•夏特列不仅是一位杰出的化学家，还是一位杰出的爱国者。当第一次世界大战发生时，法兰西处于危急中，他勇敢地担任起武装部长的职务，为保卫祖国而战斗。1919年退休。 勒夏特列于1936年9月17日卒于伊泽尔。 勒夏特列原理勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)又名"化学平衡移动原理"、"勒沙特列原理"，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。主要内容为： 1、浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。[1] 2、压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。[2] 3、温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行;降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。[3] 4、催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。[4] 勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案(如高炉加碳的方案)，其应用非常广泛。
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发表于 2023-2-5 19:06:09
